Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，18.0 g NH₄⁺中所含的質子數為10 N_A

B．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2N_A

C．111gCaCl₂晶體中所含共用電子對的數目為2N_A

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量結合離子結構計算質子數；
B、質量換算物質的量結合甲烷分子結構計算共價鍵數；
C、依據氯化鈣是離子化合物分析判斷；
D、依據常溫下鋁在濃硫酸中鈍化不再反應分析判斷；

解答：解：A、18.0 g NH₄⁺物質的量=

18.0g

18g/mol

=1mol，所含質子數為1mol×（7+1×4-1）=10mol，即10N_A，故A正確；
B、1mol甲烷分子含共價鍵4mol，8g甲烷物質的量為0.5mol，含共價鍵為0.5mol×4=2mol，故B正確；
C、氯化鈣是離子化合物，不存在共用電子對，故C錯誤；
D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中鈍化，鋁不會繼續反應，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查蒸餾換算物質的量來計算微粒數、共價鍵數，關鍵是化合物的類別判斷和常溫下鋁在濃硫酸中鈍化．