Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法不正確的是（　　）

A．1molNa參加氧化還原反應時電子轉移N_A

B．3.2gSO₂與2.3gNO₂所含有的氧原子數相等

C．1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-離子數為0.2N_A

D．1molNa₂O₂與足量水反應后轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、金屬鈉為1價金屬，根據電子守恒計算出轉移的電子數；
B、根據二氧化硫和二氧化氮的物質的量計算出含有的氧原子的物質的量及數目；
C、根據氯化鎂的濃度和體積計算出氯化鎂的物質的量，再計算出含有氯離子的數目；
D、過氧化鈉中氧元素為-1價，計算出生成氧氣的物質的量及轉移的電子數．

解答：解：A、1molNa參加氧化還原反應生成鈉離子，失去1mol電子，電子轉移數為N_A，故A正確；
B、3.2g二氧化硫的物質的量為0.05mol，含有0.1mol氧原子；二氧化氮與四氧化二氮的最簡式為NO₂，2.3g混合物中含有0.05mol最簡式，含有0.1mol氧原子，所以3.2gSO₂與2.3gNO₂所含有的氧原子數相等，故B正確；
C、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中含有溶質氯化鎂的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氯離子，Cl^-離子數為0.2N_A，故C正確；
D、1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．