Question

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．

（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗	操作	現象
I	常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II	將 I中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
III	加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物	無明顯現象

①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是______．

②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是______．

③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結論是______；將 i、ii作對比，得出的結論是______．

④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：

ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉

ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉幅度變化不大

ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉幅度增大

將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是______．

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．

實驗	操作	現象
I	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍，后褪色
II	將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍，后褪色
III	…	…

通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關．

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；MnCl4═Cl2↑+MnCl2 III中沒有明顯現象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-） HCl的還原性與c（H+）無關 MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c（Cl-）、c（H+）

【解析】試題分析：(1). ①復分解反應中元素化合價不變；②II中發生了分解反應，生成黃綠色的氯氣，根據氧化還原規律還生成MnCl2；③將實驗 III、IV作對比，可以看出，c（H+）或c（Cl-）需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對比可以看出，c（H+）≥7放出氯氣， c（Cl-）≥10才能放出氯氣；④ⅱ、ⅲc（H+）濃度相同，但現象不同，說明HCl的還原性與c（H+）無關；（2）①用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明沒有生成氯氣；②將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中，若試紙變藍后不褪色，則證明含有氯氣；（3）鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、Cl-、H+濃度有關。

解析：(1). ①復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸發生復分解反應的化學方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；②II中發生了分解反應，生成黃綠色氯氣，根據氧化還原規律還生成MnCl2，反應的方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2；③將實驗 III、IV作對比，III中沒有明顯現象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對比可以看出，c（H+）≥7放出氯氣， c（Cl-）≥10放出氯氣，所以MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）；④ⅱ、ⅲc（H+）濃度相同，但現象不同，說明HCl的還原性與c（H+）無關；MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強；（2）①用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象，說明沒有生成氯氣，所以濃硫酸不能氧化鹽酸；②將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中，若試紙變藍后不褪色，則證明含有氯氣；（3）鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl-）、c（H+）有關。