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【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示．若1mol X分別與H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反應，則消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物質的量之比為（）

A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2

【答案】A
【解析】解：該有機物中含有酚羥基、醛基、羧基和醇羥基、苯環，一定條件下，能和氫氣反應的有苯環和醛基，能和氫氧化鈉反應的有酚羥基和羧基，能和碳酸氫鈉反應的只有羧基，所以若1mol X分別與H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反應，酚羥基、醇羥基、羧基能都能鈉反應生成氫氣，則消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為4mol：3mol：2mol：1mol，故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．

（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗	操作	現象
I	常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II	將 I中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
III	加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物	無明顯現象

①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是______．

②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是______．

③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結論是______；將 i、ii作對比，得出的結論是______．

④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：

ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉

ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉幅度變化不大

ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉幅度增大

將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是______．

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．

實驗	操作	現象
I	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍，后褪色
II	將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍，后褪色
III	…	…