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12.在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況中不變的是( 。
A.顏色B.質量C.壓強D.密度

分析 升高溫度,化學平衡向著吸熱方向進行,所以化學平衡2NO2?N2O4向左進--化學平衡2NO2?N2O4向左進行,生成二氧化氮濃度增大,顏色加深,發生改變,但是氣體的總質量是守恒的,所以質量不變,所以總的物質的量增大了,所以壓強會發生改變,氣體的總質量是守恒的,燒瓶的體積也是不變的,所以密度不變,由此分析解答.

解答 解:升高溫度,化學平衡向著吸熱方向進行,所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行.
A、化學平衡2NO2?N2O4向左進行,生成二氧化氮濃度增大,顏色加深,發生改變,故A錯誤;
B、化學平衡2NO2?N2O4向左進行,但是氣體的總質量是守恒的,所以質量不變,故B正確;
C、化學平衡2NO2?N2O4向左進行,所以總的物質的量增大了,所以壓強會發生改變,故C錯誤;
D、化學平衡2NO2?N2O4向左進行,氣體的總質量是守恒的,燒瓶的體積也是不變的,所以密度不變,故D正確;
故選:BD.

點評 本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識,注意化學反應中質量守恒,可以根據所學知識來回答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列氣體的收集用錯裝置的是( 。
A.
Cl2的收集
B.
  HCl的收集
C.
NH3的收集
D.
  NO的收集

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金屬元素的種數均為(8-n)
B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構
C.氣態氫化物的水溶液都是酸
D.ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比1:1、電子總數38的化合物,是有共價鍵的離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是( 。
A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH34]SO4、氫化鈉
B.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH32]OH、硫酸銨
C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇
D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在R的氣態氫化物中,R元素的化合價為( 。
A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚,具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,其結構如圖所示:
某同學設計了迷迭香酸的合成線路:

已知:①R、R′表示烴基或氫原子;
RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯環上的羥基很難直接與羧酸發生酯化反應.
(1)A的分子式為C7H6O3
(2)C的結構簡式為
(3)D、E反應的化學方程式為
(4)與E互為同分異構體且同時滿足下列條件的有機物有4種. 任意寫出其中的一種的結構簡式、、(任一種).
要求:①苯環上共有四個取代基,且苯環上只有一種化學環境的氫原子;
②1mol該同分異構體分別與NaHCO3、NaOH反應時,最多消耗NaHCO3、NaOH的物質的量分別是1mol、4mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.某試管中充滿紅棕色氣體(可能是混合物),當倒扣在盛有水的水槽中時,試管內水面上升,但不能充滿試管,當向試管內鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續上升,經過多次重復后,試管內完全被水充滿,對原來試管中盛裝的氣體判斷不正確的是( 。
A.可能是N2與NO2的混和氣體B.可能是N2與NO的混和氣體
C.可能是NO與NO2的混和氣體D.可能是NO2一種氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物.

回答下列問題:
(1)有機化合物 A的分子式C3H2O,A能發生銀鏡反應,1molA在催化劑作用下能與3mol H2反應生成B,則A的結構簡式是HC≡C-CHO,由A生成B的反應類型是加成反應;
(2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C生成D的化學方程式是;
(3)①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2.E的苯環上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的結構簡式是(其中兩種)(任意兩種)
②E在NaOH溶液中可轉變為F,F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4).1mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44.8L CO2(標準狀況),由此確定E的結構簡式是
(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H,則由G和B生成H的化學方程式是,該反應的反應類型是取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用.利用化工廠生產硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂,硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等).
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
pH5.23.29.711.2
表2  兩種鹽的溶解度(單位為 g/100g水)
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據以上流程圖并參考表格pH和溶解度數據,試回答下列問題:
(1)硼鎂泥加入濃硫酸時,FeO發生的變化是bc(選填序號).
a.被鈍化     b.被氧化   c.被溶解
(2)過濾1的濾液中加入硼鎂泥,調節溶液的pH=5-6,再加入NaCLO溶液加熱煮沸,其目的有:①將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,該反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-.②將Fe2+氧化為Fe3+,該反應的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(3)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有Fe(OH)3、Al(OH)3等物質(填化學式)
(4)沉淀C的化學式是CaSO4•2H2O或CaSO4,過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時結晶析出.

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