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2．下列氣體的收集用錯裝置的是（　　）
A．
Cl2的收集		B．
  HCl的收集		C．
NH3的收集		D．
  NO的收集

分析 A．氯氣的密度大于空氣，需要使用向上排空氣法收集；
B．氯化氫極易溶于水，不能使用排水法收集；
C．氨氣的密度小空氣，需要用向下排空氣法收集；
D．一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，需要用排水法收集．

解答 解：A．氯氣的密度比空氣大，需要用向上排空氣法收集，該收集方法合理，故A正確；
B．氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，應該使用向上排空氣法收集，故B錯誤；
C．氨氣有毒，且密度小于空氣，需要用向下排空氣法收集，且試管口塞一團棉花，該裝置合理，故C正確；
D．NO與氧氣反應，不能使用排空氣法收集，可以使用排水法收集，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見氣體的收集方法判斷，題目難度中等，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見氣體的收集方法，試題側重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 
mol•L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示．此過程中
下列說法正確的是（溶液混合忽略體積變化）（　　）
A．a點：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．水的電離程度：c點小于d點
C．b點時，NaoH和CH3COOH恰好完全反應
D．d點：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知陰離子X n-含有N個中子，元素X的質量數為A，則a g Xn- 中含電子的物質的量是（　　）
A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發進行，則該反應△H＜0
B．使用催化劑，降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子百分數，反應速率增大
C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO2的轉化率提高
D．恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發生的主要反應為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數 4.03.73.5
該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工業上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率、且能提高CO轉化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．形成節約能源和保護生態環境的產業結構是人類與自然和諧發展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　　）
A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展
C．在農村推廣使用沼氣
D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應為放熱反應）
當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對分子質量變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ對原料氣加壓．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨后，未反應的N2、H2循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　　）
A．顏色B．質量C．壓強D．密度

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