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反應N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器中發生，5min內NH3的質量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．
0.01mol/（L?min）、0.015 mol/（L?min）、0.005mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）、0.015 mol/（L?min）、0.005mol/（L?min）
．
分析：先根據質量、摩爾質量與物質的量的關系計算氨的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算其物質的量濃度；根據同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氫氣、氮氣、氨氣的速率．
解答：解：n（NH3）=
m
M
，v（NH3）=
△n
V
△t
=
0.1mol
2L
5min
=0.01mol/（L?min），
同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（N2）=
1
2
v（NH3）=0.005mol/（L?min）；
v（H2）=
3
2
v（NH3）=0.015 mol/（L?min），
故答案為：0.01mol/（L?min）、0.015 mol/（L?min）、0.005mol/（L?min）．
點評：本題考查的是反應速率的定量表示方法，根據同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比是解本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反應達到平衡時有10%的N2轉化，求：
（1）達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）
銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發現黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b的字母的代數式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發生還原反應
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發生氧化反應又發生還原反應：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算x的數值為
-93
-93
．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2，發生反應N2+3H2
常溫
2NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氨在工農業生產中應用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是
 
．
（2）根據圖，合成氨的熱化學方程式是
 
．
（3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應N2+3H2?2NH3，2min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，則用H2表示該反應的平均速率v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數K=
 
（用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
 
．
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a．及時分離出NH3 b．升高溫度    c．增大壓強  d．使用催化劑．

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