Question

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c（N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）達(dá)到平衡時，N₂、H₂和NH₃的濃度各是多少？
（2）平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，故氮氣的濃度變化量為4mol/L×10%=0.4mol/L，根據(jù)三段式計算平衡時N₂、H₂和NH₃的濃度；
（2）根據(jù)（1）的計算，結(jié)合平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)=

氨氣的平衡濃度

反應(yīng)混合物的總濃度

×100%計算．

解答：解：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，故氮氣的濃度變化量為4mol/L×10%=0.4mol/L，則：
                N₂+3H₂?2NH₃
開始（mol/L）：4   8   0
變化（mol/L）：0.4  1.2  0.8
平衡（mol/L）：3.6  6.8  0.8
故平衡時N₂、H₂和NH₃的濃度分別為3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡時N₂、H₂和NH₃的濃度分別為3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)為：

0.8mol/L

3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L

×100%=7.1%，
故答案為：平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)為7.1%．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意三段式解題法的利用．