Question

15．實驗需230mL0.2mol/L的CuSO₄溶液，實驗室用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）配制溶
液，請填寫下列空白：
（1）需稱取膽礬晶體12.5         　g；
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）bcd．
a．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯
c．向容量瓶中加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．稱量膽礬晶體時藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成8.0g無水CuSO₄配制
f．容量瓶中原有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）配制230mL溶液需要選用250mL容量瓶，實際上配制的是250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液；根據n=cV計算CuSO₄的物質的量，藍礬物質的量等于CuSO₄的物質的量，根據m=nM計算需要藍礬的質量；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）實驗室中沒有230mL的容量瓶，配制230mL溶液需要選用規格為250mL的容量瓶，實際上配制的是250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，
配制0.2mol/L的CuSO₄溶液250ml，需要CuSO₄的物質的量=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，
藍礬物質的量等于CuSO₄的物質的量，故需要藍礬的質量=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）a．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故b正確；
c．向容量瓶中加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故c正確；
d．稱量膽礬晶體時藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼），會導致溶質的質量偏小，配制出的溶液的濃度偏低，故d正確；
e．用無水CuSO₄配制時所需的硫酸銅的質量m=nM=0.05mol×160g/mol=8.0g，故對濃度無影響，故e錯誤；
f．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故f錯誤．
故選bcd．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．