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15.實驗需230mL0.2mol/L的CuSO4溶液,實驗室用膽礬晶體(CuSO4•5H2O)配制溶
液,請填寫下列空白:
(1)需稱取膽礬晶體12.5          g;
(2)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)bcd.
a.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
b.未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯
c.向容量瓶中加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.稱量膽礬晶體時藥品和砝碼位置放反了(1g以下用游碼)
e.將膽礬改成8.0g無水CuSO4配制
f.容量瓶中原有少量蒸餾水.

分析 (1)配制230mL溶液需要選用250mL容量瓶,實際上配制的是250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液;根據n=cV計算CuSO4的物質的量,藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量,根據m=nM計算需要藍礬的質量;
(2)根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析.

解答 解:(1)實驗室中沒有230mL的容量瓶,配制230mL溶液需要選用規格為250mL的容量瓶,實際上配制的是250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液,
配制0.2mol/L的CuSO4溶液250ml,需要CuSO4的物質的量=0.25L×0.2mol/L=0.05mol,
藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量,故需要藍礬的質量=0.05mol×250g/mol=12.5g,故答案為:12.5;
(2)a.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故a錯誤;
b.未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯,會導致溶質的損失,則濃度偏低,故b正確;
c.向容量瓶中加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小,故c正確;
d.稱量膽礬晶體時藥品和砝碼位置放反了(1g以下用游碼),會導致溶質的質量偏小,配制出的溶液的濃度偏低,故d正確;
e.用無水CuSO4配制時所需的硫酸銅的質量m=nM=0.05mol×160g/mol=8.0g,故對濃度無影響,故e錯誤;
f.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響,故f錯誤.
故選bcd.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎型題目,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的敘述中,錯誤的是( 。
A.等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應,在相同條件下NaHCO3產生CO2的體積大
B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應,Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不會產生沉淀,加入Na2CO3溶液中會產生沉淀
D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba(OH)2溶液反應,所得沉淀的質量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A.78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數為NA
B.標準狀況下,22.4L CCl4中含有的分子數為NA
C.將1mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體中含有的膠體粒子數為NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.只含共價鍵無離子鍵的化合物一定是共價化合物
B.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
C.由分子組成的物質中不一定存在共價鍵
D.熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列金屬中屬于有色金屬,且在常溫下不溶于濃硝酸的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.常溫下時,有pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是(  )
A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同
B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
C.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍,若兩溶液pH仍相同,則m>n
D.將兩溶液等體積混合,則c(H+)>c(CH3COO-)═c(Cl-)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、OH-
C.K+、Na+、Cl-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減。住⒁、丙是由它們形成的三種常見分子;甲是人體必需的基本營養物質之一,約占人體體重的2/3;乙是日常生活的基礎能源,其中含元素Y的質量分數為75%;丙是具有強氧化性的弱酸.丁為丙的鈉鹽,常用于漂白或消毒.戊與甲的組成元素相同,其分子具有18電子.請按要求回答下列問題:
(1)元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為(填化學式)HClO4>H2CO3;丁的電子式為;與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有(填化學式)OH-、H3O+
(2)元素E、F與X同周期.
①常溫下E的單質與甲反應緩慢,加熱至沸反應迅速,滴加酚酞試液,溶液變紅色;此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g(OH)2+H2↑.
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”,在汽車漆家族中有重要地位.寫出保存“銀粉”時的注意事項:密封、避免與酸或堿接觸等.
(3)向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中可依次觀察到的現象:
a.淺綠色溶液變成黃色
b.有少量氣泡產生,片刻后反應變得更劇烈,并放出較多熱量
c.繼續滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現紅褐色沉淀
①現象a中反應的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②現象b中反應劇烈的化學方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
③解釋現象c:起始反應即①中使c(H+)降低,且反應②放熱,使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H>0,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.室溫下,向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后,滴入石蕊試液,出現藍色,該溶液可能是(  )
A.0.05 mol•L-1的硫酸溶液B.0.1 mol•L-1的硫酸鈉溶液
C.pH=1的醋酸溶液D.pH=1的鹽酸

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同步練習冊答案
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