Question

5．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是（　　）

• A． 0.05 mol•L^-1的硫酸溶液
• B． 0.1 mol•L^-1的硫酸鈉溶液
• C． pH=1的醋酸溶液
• D． pH=1的鹽酸

Answer 1

分析 常溫下，石蕊溶液PH變色范圍5--8，滴入石蕊試液顯藍(lán)色，說明溶液顯堿性．氫氧化鋇中OH^-的濃度是0.1mol/L，所以選項A、D中都恰好反應(yīng)，溶液顯中性．C中醋酸過量，溶液顯酸性，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后，溶液仍然是顯堿性的．

解答 解：A、向pH=13的Ba（OH）₂溶液中加入0.05 mol•L^-1的硫酸溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=0.1mol/L，等體積混合氫離子氫氧根離子恰好反應(yīng)，滴入石蕊試液，溶液呈紫色，故A錯誤；
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=0.01mol/L，Ba（OH）₂溶液濃度0.005mol/L，溶液中加入等體積0.1mol/LNa₂SO₄溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，故B正確；
C、向pH=13的Ba（OH）₂溶液中加入等體積pH=1的醋酸溶液，醋酸平衡狀態(tài)氫離子濃度和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相同，恰好反應(yīng)，醋酸是弱酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色，故C錯誤；
D、向pH=13的Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=0.1mol/L，加入等體積pH=1的鹽酸溶液，恰好反應(yīng)溶液呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了算教案中和反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷和計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．