Question

（1）在

18 8

O中，中子數為

 

；該原子的原子結構示意圖為

 

，該原子與

16 8

O是

 

 關系
（2）某金屬氯化物MCl₂40.5克，含有0.60mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量為

 

．
（3）化合物A是一種不穩定的物質，它的分子組成可用O_xF_y表示．10mLA氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同溫同壓）．則A的化學式是

 

；
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

g．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）在

18 8

O中，質子數為8，質量數為18，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，與

16 8

O質子數相同，中子數不同；
（2）含有0.60mol Cl^-，則n（MCl₂）=0.30mol，根據M=

m

n

計算；
（3）10mLA氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同溫同壓），則有2A=3O₂+2F₂，結合質量守恒計算；
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，結合m=n×M計算．

解答： 解：（1）在

18 8

O中，質子數為8，質量數為18，中子數為18-8=10，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，則原子結構示意圖為，與

16 8

O質子數相同，中子數不同，互為同位素關系，
故答案為：10；；同位素；
（2）含有0.60mol Cl^-，則n（MCl₂）=0.30mol，則M=

m

n

=

40.5g

0.30ml

=135g/mol，故答案為：135g/mol；
（3）10mLA氣體能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同溫同壓），則有2A=3O₂+2F₂，由質量守恒定律可知A的化學式為O₃F₂，故答案為：O₃F₂；
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，則需要CuSO₄?5H₂O 的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：2.5．

點評：本題考查較為綜合，涉及原子結構、物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．