Question

11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L 的鹽酸完全反應，A元素原子核內質子數與中子數相等；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍．請填寫下列空格：
（1）A、B、C、D四種元素的符號AMg，BAl，CCl，DC．
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質中屬于金屬晶體的是鎂、鋁（填寫物質名稱，下同），屬于原子晶體的是金剛石．
（3）C、D兩元素組成的物質，分子內含有極性鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為非極性分子．
（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內質子數目與中子數目相等，則質子數為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為Al；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C為Cl；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則D為C元素，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內質子數目與中子數目相等，則質子數為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為Al；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C為Cl；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則D為C元素．
（1）由上述分析可知，A為Mg、B為Al、C為Cl，D為C元素，故答案為：Mg；Al；Cl；C；
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質中屬于金屬晶體的是鎂、鋁，屬于原子晶體的是金剛石，故答案為：鎂、鋁；金剛石；
（3）C、D兩元素組成的物質為CCl₄，分子內含有極性鍵，為正四面體構型，其分子為非極性分子，故答案為：極性；非極性；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．