Question

（1）在鋁片表面除去氧化膜，物理方法可用

 

，化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，除去氧化膜的化學方程式是

 

．
（2）將除去氧化膜的鋁迅速清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液，幾分鐘后，發生反應的離子方程式是

 

．取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現的“黑斑”．
（3）將此鋁片置于空氣中，“黑斑”旁會長出“

 

”，此物質是

 

．
（4）此實驗證明了

 

．
A．鋁是較活潑的金屬，能被氧氣氧化  
B．鋁是極不活潑金屬
C．鋁表面的氧化膜有保護作用        
D．氧化鋁都是十分堅硬的．

Answer 1

考點：鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鋁片表面除去氧化膜，物理方法可用砂紙打磨；利用氧化鋁與氫氧化鈉的反應除去反應為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）反應生成硝酸鋁和Hg，遵循電子、電荷守恒；
（3）根據鋁和汞的化學性質進行分析；
（4）根據鋁的性質分析；

解答： 解：（1）鋁片表面除去氧化膜，物理方法可用砂紙打磨；利用氧化鋁與氫氧化鈉的反應除去反應為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
故答案為：砂紙打磨；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中的離子反應為2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg，故答案為：2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg；
（3）鋁化學性質比較活潑，而汞化學性質不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，
故答案為：白毛；Al₂O₃；
（4）根據以上實驗說明，鋁是活潑金屬，在空氣中易被氧化，鋁表面的氧化膜有保護作用，故選：AD；

點評：本題考查了鋁的化學性質，主要考查對實驗原理的理解，難度中等，理解實驗原理是解題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．