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下列離子方程式不正確的是( 。
A、硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應:SiO32-+Ca2+═CaSiO3
B、向澄清石灰水中通入過量CO2:CO2+OH-═HCO3-
C、向小蘇打溶液中加入過量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO3-
D、向水玻璃中加入過量鹽酸:2H++SiO32-═H2SiO3
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.二者反應生成硅酸鈣和NaOH;
B.二者反應生成可溶性強電解質碳酸氫鈣;
C.二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水;
D.二者反應生成硅酸和氯化鈉.
解答: 解:A.二者反應生成硅酸鈣和NaOH,離子方程式為SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓,故A正確;
B.二者反應生成可溶性強電解質碳酸氫鈣,離子方程式為CO2+OH-═HCO3-,故B正確;
C.二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水,離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.二者反應生成硅酸和氯化鈉,離子方程式為2H++SiO32-═H2SiO3↓,故D正確;
故選C.
點評:本題考查離子方程式正誤判斷,明確物質的性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵,側重考查學生對反應物量的計算,注意反應物量不同可能導致離子反應不同,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

容量瓶上需標有以下6項中的( 。
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強   ⑤刻度線.
A、①③⑤B、③⑤⑥
C、①②④D、②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

在pH=2的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、K+、(Al(0H)4-’NO3-、CO32-
C、Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組粒子中互為同位素的是(  )
A、16O和18O
B、H2O和D2O
C、H2和D2
D、24Mg和24Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在鋁片表面除去氧化膜,物理方法可用
 
,化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液,除去氧化膜的化學方程式是
 

(2)將除去氧化膜的鋁迅速清洗干凈,立即插入硝酸汞溶液,幾分鐘后,發生反應的離子方程式是
 
.取出鋁片用濾紙吸去表面溶液,鋁片上出現的“黑斑”.
(3)將此鋁片置于空氣中,“黑斑”旁會長出“
 
”,此物質是
 

(4)此實驗證明了
 

A.鋁是較活潑的金屬,能被氧氣氧化  
B.鋁是極不活潑金屬
C.鋁表面的氧化膜有保護作用        
D.氧化鋁都是十分堅硬的.

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科目:高中化學 來源: 題型:

經測定等濃度的KHSO4溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同,則KHSO4的電離方程式可以表示為
 

(1)往KHSO4溶液中加入鋅片,預計可以觀察到的現象是
 
,反應的離子方程式為
 

(2)某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性,此時的變化可以用離子方程式表示為
 
,繼續滴加Ba(OH)2溶液,其變化可以用離子方程式表示為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

36g H2O與80g D2O的物質的量之比是
 
,分子中所含質子數之比是
 
,所含中子數之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的分類合理的是( 。
A、氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B、堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O、Na2CO3
C、銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4、NH3?H2O
D、堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們做了如下實驗:
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成
(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解,試判斷:
固體混合物中肯定有
 
,肯定沒有
 
,可能有
 
,對可能有的物質,檢驗時的離子方程式為:
 

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