Question

7．已知：SO₃^2-+Br₂+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色．下列關于該溶液的判斷正確的是（　　）

• A． 肯定不含Br^-
• B． 無法確定SO₄^2-是否存在
• C． 肯定含有Na⁺
• D． 肯定含有SO₃^2-

Answer 1

分析 向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色，則一定不含Br^-、Fe²⁺，一定含SO₃^2-，結合離子濃度相等、溶液為電中性來解答．

解答 解：Fe²⁺為淺綠色，且Fe²⁺、Br^-均與氯水發生氧化還原反應后，溶液具有顏色，氯水先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，
則向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色，則一定不含Fe²⁺，可能含Br^-，一定含SO₃^2-，
又離子濃度相等、溶液為電中性，
若陰離子只有SO₃^2-，則含Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的兩種，
若含SO₃^2-、Br^-，則含 Na⁺、NH₄⁺、K⁺，
若含SO₃^2-、SO₄^2-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO₄^2-，
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握氧化的先后順序、發生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．