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12.化學與生產和生活密切相關.下列過程中沒有發生化學變化的是(  )
A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.鋁熱劑應用于焊接鋼軌

分析 判斷一個變化是物理變化還是化學變化,要依據在變化過程中有沒有生成其他物質,生成其他物質的是化學變化,沒有生成其他物質的是物理變化.

解答 解:A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能殺菌消毒,屬于化學變化,故A錯誤;
B、硅膠做干燥劑是吸水,沒有發生化學變化,故B正確;
C、二氧化硫和有色物質化合使之生成無色物質,發生了化學反應,屬于化學變化,故C錯誤;
D.鋁熱劑應用于焊接鋼軌是利用鋁和氧化鐵反應過程中放出的熱量,過程中生成了新的物質,屬于化學變化,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質變化的實質分析判斷,搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵.判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質.一般地,物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.按要求回答:
(1)用pH試紙測定0.1mol•L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后,與標準比色卡比較來確定溶液的pH.
(2)實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進”、“抑制”)其水解.把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是Fe2O3
(3)用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是AB
A.未用標準液潤洗堿式滴定管;
B.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;
D.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;
(4)在25℃下,向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2 沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;當測得溶液pH=11.00時,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=9.0×108(已知25℃時Ksp=1.8×10-11,KsP=2.0×10-20

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示裝置,其中R為直流電源,以下說法中不正確的是(  )
A.若只閉合K1,則鐵棒發生的是吸氧腐蝕
B.若要保護鐵棒不被腐蝕,則只閉合K2且a極為負極
C.若只閉合K2,一段時間后,U形管中出現白色沉淀,則a極為正極
D.先只閉合K2,兩極均產生氣體,漏斗液面上升,然后再只閉合K1,漏斗液面不會下降

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列說法正確的是(  )
A.用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯在空氣中燃燒時冒濃煙,說明苯組成中含碳量較高
D.間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知:SO32-+Br2+H2O→SO42-+2Br-+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等.向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色.下列關于該溶液的判斷正確的是(  )
A.肯定不含Br-B.無法確定SO42-是否存在
C.肯定含有Na+D.肯定含有SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡,平衡時SO3為0.2moL,此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2,在同一溫度下反應達到新的平衡時,SO3的物質的量是(  )
A.0.2moLB.0.1moL
C.小于0.1moLD.大于0.1moL,小于0.2moL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.能正確表示下列反應的離子方程式的是(  )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C.將過量的SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D.將0.2mol•L-1NH4HCO3溶液與0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.反應:L(s)+aG(g)?bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強P1>P2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.據此可判斷(  )
A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應
C.a>bD.a+1<b

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.將標準狀況下a升HCl氣體溶于1升水中,所得鹽酸密度為b g/mL.則此鹽酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1

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同步練習冊答案
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