【題目】有下列有機物：
① CH2=CH2 ②
③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2
⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH
（1）屬于羧酸的是_____（填序號）。
（2）與③互為同分異構體的是_____（填序號）。
（3）與①互為同系物的是_____（填序號）。
（4）用系統命名法給④命名，其名稱為_____。
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【題目】化合物A相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產物遇FeCl3溶液顯紫色
C. A在一定條件下可與4 mol H2發生加成反應
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(
，0，)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 阿伏加德羅常數是12g碳中所含有的碳原子數
B. 已知微粒個數，可通過阿伏加德羅常數計算出微粒的物質的量
C. 阿伏加德羅常數的數值是6.02×1023
D. 阿伏加德羅常數的符號為NA，通常用6.02×1023表示
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【題目】某同學在總結元素化合物性質的過程中，發現化學反應無非是與以下幾類物質的反應，并發現同一物質類別具有一定的通性。
（1）若A由短周期金屬元素組成，其最外層電子數比電子層數少2。
①組成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列說法正確的是_______（填字母）。
a. A的金屬性在短周期元素中最強
b. F可能使酚酞溶液變紅
c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質
（2）若A在通常情況下為黃綠色氣體。
①若B為一種金屬單質，則A與B反應的方程式為_______。（任舉一例）
②若C為NaOH溶液，則與0.5 mol A反應轉移電子數為_______mol。
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【題目】摩爾質量是 ______ 的物質所具有的質量
符號： ______ 單位： ______ 或 ______ ．
A. 單位物質的量；M；
；
B. 物質的量；m；；
C. 單位物質的量；m；g；
D. 物質的量；M；；kg
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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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【題目】德國化學家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻而獲得1918年諾貝爾化學獎，如今可以用電化學的方法合成氨，裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是（ ）
A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應式為：N2+6H++6e-=2NH3
C. H+由陽極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2和H2
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【題目】（4分）在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是 ，一定互為同分異構體的是 。（填編號）
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