Question

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）

• A、向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B、向AgC1懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-
• C、銅器在潮濕的環境中表面生成一層“銅綠”：Cu+O₂+CO₂=CuCO₃
• D、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、Na₂CO₃為二元弱酸正鹽，分步水解，水解方程式也分布書寫；
B、AgCl的溶解度大于Ag₂S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na₂S溶液可以轉化為Ag₂S；
C、銅器在潮濕的環境中表面生成一層“銅綠”是Cu₂（OH）₂CO₃；
D、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO₃^2-．

解答： 解：A、Na₂CO₃為二元弱酸正鹽，分步水解，水解方程式也分布書寫，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B、AgCl的溶解度大于Ag₂S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na₂S溶液可以轉化為Ag₂S，離子方程式為：2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-，故B正確；
C、銅器在潮濕的環境中表面生成一層“銅綠”是Cu₂（OH）₂CO₃，2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃，故C錯誤；
D、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO₃^2-，反應的離子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，沉淀溶解平衡的理解應用，酸式鹽和堿反應量少的全部反應，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．