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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、78 g Na2O2與足量水反應中電子轉移了0.2NA
B、1 mol甲基中含有7 NA 個電子
C、62 g白磷中含P-P鍵為3 NA
D、1 mol氖氣含有的原子數為2 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據過氧化鈉與水反應生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
B．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，據此判斷62g白磷分子中含有的P-P鍵數目；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子．
解答： 解：A.78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，注意了1mol電子，電子轉移了NA，故A錯誤；
B．甲基的電子式為：，1mol甲基中含有9mol電子，含有9NA 個電子，故B錯誤；
C.62 g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.5mol，白磷分子中含有6個P-P共價鍵，0.5mol白磷分子中含有3molP-P鍵，所以分子中含有P-P共價鍵3NA，故C正確；
D.1mol氖氣中含有1mol氖原子，含有的原子數為NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確稀有氣體為單原子分子，選項B為易錯點，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（用字母序號回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數，所得溶液的pH由大到小的順序是
 
．
③在同體積，同物質的量濃度的三種酸中，分別加入等質量的鋅粉，開始時產生氫氣的速率由快到慢的順序是
 
．
（2）常溫下，等物質的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序號 ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
 
．
③若測得某溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH=
 
．中和100mL該溶液需消耗H+的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發生如下反應（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=
 
，FeO4n- 中鐵元素的化合價為
 
．
（2）根據所學的知識，推測FeO4n-能和下列
 
（填序號）物質反應．
A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如下化學反應CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
 

（2）該反應為
 
反應（選填“吸熱“或“放熱“）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的根據是
 

A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）             D．C（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可判斷此時的溫度為
 
℃
（5）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol?L-1，c（H2O）=0.03mol?L-1，c（CO2）=0.01mol?L-1，c（H2）=0.05mol?L-1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率
 
（填“大“、“小“或“不能確定“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）
A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C、銅器在潮濕的環境中表面生成一層“銅綠”：Cu+O2+CO2=CuCO3
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖，下列判斷不正確的是（　　）
A、Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3
B、Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能
C、四種元素全部位于p區
D、M、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：Y＞M＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實或現象不能用平衡移動原理來解釋的是（　　）
A、夏天冰鎮啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫
B、氯水保存要在低溫暗處
C、工業上制氨要用高溫，催化劑
D、為提高SO2轉化成SO3的量，常通入過量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法正確的是（　　）
①可砍伐樹木、野草作能源　
②可用酒精作能源　
③可利用電解水的方法制得氫氣作能源　
④應開發太陽能、核能等新能源　
⑤大量應用風能、水能等可再生能源．
A、①③B、①⑤
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，電離常數K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸強，水楊酸（）與碳酸鈉溶液反應生成CO2的同時，不能生成的物質是（　　）
A、
B、NaHCO3
C、
D、H2O

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同步練習冊答案
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