Question

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物３８克置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時(shí)測得生成CO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量　（２）Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量比

 

Answer 1

【答案】

21.2克   1:1

【解析】解:

　　標(biāo)況下２.２４LCO2的物質(zhì)的量０.１mol

　   ２NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

　　　　　２mol　　　　　　　　　　　　　１mol

　　　　　X　　　　　　　　　　　　　　　０.１mol

解得　x＝０.２mol

NaHCO3的質(zhì)量為：m＝n.M = 0.2x84 = 16.8克

Na2CO3的質(zhì)量為:

38- 16.8 = 21.2克

 Na2CO3的物質(zhì)的量: 21.2 / 106 = 0.2mol

 所以混合物中 Na2CO3 與NaHCO3的物質(zhì)的量比為:1:1