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取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物３８克置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時測得生成CO2的體積在標準狀況下為２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的質量　（２）Na2CO3與NaHCO3的物質的量比

　　標況下２.２４LCO2的物質的量０.１mol

　   ２NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

　　　　　２mol　　　　　　　　　　　　　１mol

　　　　　X　　　　　　　　　　　　　　　０.１mol

解得　x＝０.２mol

NaHCO3的質量為：m＝n.M = 0.2x84 = 16.8克

Na2CO3的質量為:

38- 16.8 = 21.2克

 Na2CO3的物質的量: 21.2 / 106 = 0.2mol

 所以混合物中 Na2CO3 與NaHCO3的物質的量比為:1:1

練習冊系列答案
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取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38克置于試管中充分加熱，直到不再生成氣體時測得生成CO2的體積在標準狀況下為2.24 L．

求：(1)原混合物中NaHCO3的質量

(2)Na2CO3與NaHCO3的物質的量比

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