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【題目】已知熱化學方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )

A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

已知：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

根據蓋斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJmol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJmol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率v（X）為

A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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【題目】如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是

A.該能量轉化系統中的水也是可以循環的

B.燃料電池放電時的負極電極反應式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料電池放電時的正極電極反應式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料電池系統產生的能量實際上來自于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃時為無色氣體）。

（1）該反應的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1，則NO2的平衡轉化率（α）是_____________。25℃時上述反應的平衡常數K =_________。

（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是_____。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色___________（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態的是_______________。

	A	B	C	D
n(Fe2O3)	0.350	0.027	0.080	0.080
n(CO)	0.010	0.010	0.010	0.050
n(Fe)	0.100	0.064	0.080	0.080
n(CO2)	0.035	0.088	0.040	0.050

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【題目】肼(N2H4)分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩定結構，它的沸點高達113℃，已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 肼是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

B. 肼沸點高達113℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

C. 肼分子中N原子采用sp2雜化方式

D. 32g肼分子中含有5NA個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。

（1）圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。

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【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：

(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________，反應的離子方程式為______________。

(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：

①寫出制取SO2的化學方程式：_______________。

②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學反應方程式_______。

(5)工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。

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【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應速率為___________________。

(3)x的值為___________。

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