Question

比較50ml 2mol/L HCl 溶液 和100ml 1mol/L MgCl₂ 溶液，它們（　　）

• A、所含Cl^-的物質的量相等
• B、所含Cl^-的濃度相等
• C、所含溶質的質量相等
• D、H⁺ 的濃度與Mg²⁺ 的濃度相等

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：2mol/L HCl溶液中：H⁺的濃度為2mol/L，Cl^-的濃度為2mol/L，而1mol/L MgCl₂ 溶液中：Mg²⁺ 的濃度為1mol/L，Cl^-的濃度為2mol/L，兩溶液中Cl^-的濃度相等，溶液體積不相等，含有Cl^-物質的量不相等，根據n=cV計算HCl、MgCl₂的物質的量，再根據m=nM計算判斷．

解答： 解：2mol/L HCl溶液中：H⁺的濃度為2mol/L，Cl^-的濃度為2mol/L，而1mol/L MgCl₂ 溶液中：Mg²⁺ 的濃度為1mol/L，Cl^-的濃度為2mol/L，
A．兩溶液中Cl^-的濃度相等，溶液體積不相等，含有Cl^-物質的量不相等，故A錯誤；
B．兩溶液中Cl^-的濃度相等，故B正確；
C．HCl的物質的量=0.05L×2mol/L=0.1mol，MgCl₂的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，摩爾質量不相等，故二者質量不相等，故C錯誤；
D．兩溶液中H⁺ 的濃度與Mg²⁺ 的濃度不相等，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的理解鞏固，注意理解電解質濃度與相應電解質離子濃度關系．