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鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
該電池放電時的正極反應式為                  ， 電池充電時的陰極反應式為                 。
PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O

試題分析：鉛蓄電池放電時起原電池的作用，充電時起電解池作用。該電池放電時的正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。電池充電時的陰極反應式為PbSO4+2e-="Pb+" SO42-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe-3e-=Fe3+
B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕
C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極
D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是(     )
A．放電時負極附近溶液的pH不變
B．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
C．充電時電池的負極應與電源的負極相連接
D．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅的說法正確的是
A．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
B．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極
C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕
D．銅的金屬活動性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說法正確的是
A．放電時，負極的電極反應式為：Pb – 2e-=Pb2+
B．放電時，正極得電子的物質是PbO2
C．充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小
D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負極的電極材料是_______。
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是___________。
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當制得26.88LCl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是(　　)
A．負極發生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋
B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同
D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(     )
A．電子沿ZnabCu路徑流動
B．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．電極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為_____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做                ，
則B電極反應式為______________________。開關K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應式為                  。

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同步練習冊答案
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