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下列說法正確的是( )

A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止其被腐蝕

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

A項，鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe-2e^-=Fe²⁺，A錯誤；B項，將鋼鐵與電源的正極相連，作陽極，將加速腐蝕，B錯誤；C項，在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，C錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．放電時，Zn作負極，發生還原反應

B．放電時，K₂FeO₄附近溶液pH減小

C．充電時，鋅極附近溶液pH減小

D．充電時，陽極電極反應為：

Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－=FeO

＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池的化學方程式為NiO(OH)+MH

Nio+M+H₂O(M為儲氫合金，電解質
為KOH)，下列說法不正確的是

A．充電過程中，電池的負極上發生的反應為H₂O +M+ e^-=MH+OH^-

B．儲氫合金位于電池的負極

C．放電時，OH-離子向電池的負極移動

D．充電過程中，化學能轉化為電能儲存在電池中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．用甲裝置電解精煉鎂

B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕

C．用丙裝置構成銅鋅原電池

D．用丁裝置利用電冶金法制鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為Zn＋Ag₂O＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)₂。下列有關說法正確的是(　　)。

A．放電時的負極反應和充電時的陰極反應屬于可逆反應

B．在電池放電過程中溶液的pH增大

C．K與N相接時，能量由化學能轉化為電能，溶液中的OH^－向正極區移動

D．K與M連接時，所用電源的a極為負極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)。

A．原電池工作時，陰離子移向正極

B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極

C．用Cu作電極電解H₂O，陽極反應為：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c (Cl^－)增大，K_sp增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要通電后才能進行的是（　　）
①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕

A．①②③

B．②④

C．②③

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池反應為NiO₂＋Fe＋2H₂O

Fe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是（填下列字母），放電時生成Fe(OH)₂的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe²^＋)、c(Zn²^＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H₂O₂的目的是，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點（填“正確”或“不正確”），理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O
該電池放電時的正極反應式為，電池充電時的陰極反應式為。

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