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2.木糖(又稱戊醛糖,結構簡式為CH2OH((CHOH)3CHO,性質與葡萄糖相似)是一種存在于木屑、稻草、玉米芯等的五碳糖,下列有關說法不正確的是( 。
A.從結構上推斷,木糖分子中有多個羥基,因而能溶于水
B.木糖屬于單糖
C.木糖屬還原性糖,1mol木糖與足量的銀氨溶液完全反應可生成108g銀
D.木糖能發生酯化、氧化、加成等反應

分析 A.羥基能與水形成氫鍵;
B.單糖是不能水解的多羥基醛或多羥基酮;
C.根據關系式:-CHO~2Ag;
D.木糖含有羥基和醛基.

解答 解:A.羥基能與水形成氫鍵,含羥基多的物質易溶于水,故A正確;
B.木糖不能水解,屬于單糖,故B正確;
C.由關系式:-CHO~2Ag可知,1mol葡萄糖能還原出2molAg,可生成216g銀,故C錯誤;
D.木糖含有羥基和醛基,羥基能發生酯化和氧化反應,醛基能發生氧化和加成反應,故D正確.
故選C.

點評 本題考查有機物結構和性質,側重考查物質的性質及基本概念,明確官能團與性質的關系是解本題關鍵,知道有機物的分類方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列各組有機物,不管它們以何種比例混合,只要物質的量一定,則完全燃燒時消耗氧氣為一定值的是( 。
A.C4H6 C3H8B.C5H10  C6H6C.C2H6O C2H4O2D.C3H6  C3H8O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業上可用乙基蒽醌(A)經兩步反應制備H2O2,其工藝流程可簡單表示如下

(1)涉及還原反應的方程式可成
涉及氧化反應的方程式可寫成
(2)“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念,“綠色化學”工藝中原子利用率為100%.試問該法生產H2O2可否成為理想狀態的“綠色化學工藝”?是(填“是”或“不是”),簡述理由:理想狀態,原子利用率為100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是( 。
A.參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol
B.加入合金的質量可能為9.6g
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
D.溶解合金時產生NO氣體體積0.224L(以標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究,回答下列問題.
(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是③⑦(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發.
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是CaO或(NaOH或堿石灰),分液漏斗中裝的試劑是濃氨水(或濃NH4Cl溶液),收集裝置應選擇⑥(填裝置序號).
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍則證明已收集滿
檢驗裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導氣管,關閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導氣管末端插入水槽中,用熱毛巾捂著燒瓶(或用酒精燈微熱),導氣管末端有氣泡冒出,移開熱毛巾(或停止加熱)一段時間,導氣管末端有一段水柱(或關閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞,從分液漏斗的上端注入一定量的水,打開分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入,說明裝置氣密性良好)
(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗,測出氨氣的體積
(標準狀況)如下表:
試劑組合/NH3體積(mL)6.0gCa(OH)2(s,過量)6.0NaOH(s,過量)6.0g CaO(s,過量)
5.4g NH4Cl(s)①/1344②/1568③/1792
5.4(NH42SO4(s)④1364⑤1559⑥/1753
從表中數據分析,實驗室制氨氣的產率最高的⑥其原因是因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反應產生的水較多,吸收的NH3較多,所以用CaO和(NH42SO4反應產率最高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.溫度體積固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡,平衡時NO2與N2O4物質的量濃度之比為σ,條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4平衡后會引起σ的變化正確的是( 。
A.都引起σ增大
B.都引起σ減小
C.充入NO2引起σ增大,充入N2O4引起σ減小
D.充入NO2引起σ減小,充入N2O4引起σ增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產生,溶液中( 。
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.一定含有Ag+和SO42-D.可能含有Ag+或SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述中可以說明反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是(  )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應速率v(H2)=v(I2)=$\frac{1}{2}$v(HI)
⑤[HI]:[H2]:[I2]=2:1:1
⑥v(HI)分解=v(HI)生成
⑦壓強不變.
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.以下實驗能獲得成功的是( 。
A.檢驗鹵代烴中是否含有氯,可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B.根據外加電源的陰極保護法,把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C.將電石與水直接混合可以平穩快速制備乙炔
D.CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振蕩、靜置,從下口放出紫紅色溶液

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