Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，吸收的能量為46.0 kJ，則形成N-H鍵的數目為3N_A
• B． 常溫下，向一密閉容器中加入2molNO與1molO₂，容器中的分子數目小于2N_A
• C． 18gD₂O（²H₂O）中，含有的中子總數為10N_A
• D． 1.0mol•L^-1NaCl溶液中含有N_A個Cl^-

Answer 1

分析 A．該反應為放熱反應，不是吸熱反應，吸收能量應該為斷裂氮氫鍵；
B．部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，導致分子數減少；
C．重水的摩爾質量為20g/mol，重水分子中含有10個電子；
D．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算氯離子數目．

解答 解：A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，該反應為放熱反應，吸收能量應該斷裂氮氫鍵，故A錯誤；
B．常溫下，向一密閉容器中加入2molNO與1molO₂，完全反應生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則容器中的分子數目小于2N_A，故B正確；
C．18gD₂O（²H₂O）的物質的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水分子中含有9mol中子，含有的中子總數為9N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，D為易錯點，注意題中缺少溶液體積．