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4.將一定質量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發生下列反應:
①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)?H2(g)+I2(g)
5min后達平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則下列說法不正確的是(  )
A.用NH3表示反應①的速率為1 mol/(L•min)
B.體系中顏色不再變化時,可判斷反應均已達平衡
C.該溫度下反應①的平衡常數為20 mol2/L2
D.加壓時反應②的平衡不會移動

分析 反應①的平衡常數k=c(NH3)•c(HI),NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和,即為NH4I分解生成的NH3,由反應②可知分解的c(HI)為平衡時c(H2)的2倍,求出為NH4I分解生成的NH3
A.根據v=$\frac{△c}{△t}$計算出用氨氣表示的反應速率;
B.達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各組分的濃度不再變化,據此進行判斷;
C.代入反應①的平衡常數K=c(NH3)•c(HI)計算;
D.加壓時,由于反應①中平衡向著逆向移動,導致體系中HI的濃度減小,則反應②的平衡向著逆向移動.

解答 解:平衡時c(HI)=4mol•L-1,HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L-1
NH4I分解生成的HI的濃度為:4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol•L-1
A.5min后達平衡時,用氨氣表示的反應速率為:v=$\frac{5mol/L}{5min}$=1mol/(L•min),故A正確;
B.體系中只有碘單質有色,則體系中顏色不再變化時,說明該反應的正逆反應速率相等,各組分濃度不再變化,可判斷反應均已達平衡,故B正確;
C.所以反應①的平衡常數K=c(NH3)•c(HI)=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2,故C正確;
D.加壓后,反應①向著逆向移動,則體系中HI的濃度減小,反應②向著逆向移動,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了化學平衡的影響及計算,題目難度中等,根據反應計算出平衡時氨氣的濃度為解答關鍵,注意掌握化學平衡及其影響因素,明確化學平衡常數、化學反應速率的概念及計算方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.一定條件下,將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發生反應,2A+B?2C,達到化學平衡時,B的物質的量可能是(  )
A.1.5molB.1molC.0molD.0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
A.油脂發生皂化反應能生成甘油
B.蛋白質溶液遇醋酸鉛溶液發生鹽析
C.氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應
D.乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸()都可發生縮聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(  )
選項實驗結論
A稀硫酸Na2CO3C6H5ONa酸性:H2CO3>C6H5OH
B液溴和苯鐵屑AgNO3溶液液溴和苯發生取代反應
C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO32溶液SO2與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀
D濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液氧化性:Cl2>Br2>Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)俗稱紅礬鉀,是工業生產和實驗室的重要氧化劑.
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
回答下列問題(殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時,該離子視為沉淀完全):
(1)重鉻酸鉀試劑標簽上應標注(圖1)A.(填字母編號)

(2)加熱時,重鉻酸鉀與濃鹽酸反應,使氯離子氧化逸出,請寫出該反應的離子方程式:14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(3)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12.分析化學中,測定含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過程中首先析出沉淀AgCl,達到滴定終點的實驗現象為:滴最后一滴AgNO3溶液時,生成磚紅色沉淀.該沉淀滴定需要注意兩個問題:
①指示劑的用量,滴定終點時,溶液中的CrO42-濃度為2.8×10-3 mol•L-1時合適;
②控制溶液的酸度,pH在6.5-10.5之間,請結合反應方程式分析,為什么pH<6.5實驗結果將不準確:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,pH小,c(H+)濃度大,平衡正移,使測定結果不準確.
(4)人體內鉻元素的含量過高,會引起急性中毒,甚至致癌.工業上可采用鐵作陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,從而使廢水中鉻含量低于排放標準.下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度)[Cr(OH)3是一種兩性氫氧化物].
金屬離子KsppH(10-1 mol•L-1pH(10-5 mol•L-1
Fe3+4.0×10-382.73.7
Cr3+6.0×10-314.35.6
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑;Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,電路中每轉移6mol電子,最多有0.5mol Cr2O72-被還原.
②pH對廢水中Cr2O72-去除效率的影響情況如圖2所示.電解過程中對降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3~5.6.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質中,加入水中顯著放熱并且生成堿的是(  )
A.生石灰B.食鹽C.濃硫酸D.硝酸銨

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起,再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中,能觀察到有電流產生的是(  )
A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族.下列說法不正確的是(  )
A.原子半徑:Se>SB.沸點:H2S>H2Se
C.穩定性:H2S>H2SeD.酸性:H2SO4>H2SeO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CCCOCO2H2CO3
DNH3NONO2HNO3
(  )
A.AB.BC.CD.D

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