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12．已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關H2O2的結構的說法中正確的是（　　）
A．分子的正、負電荷重心重合B．分子正、負電荷重心不重合
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

分析 根據圖象知，雙氧水分子的正負電荷重心不重合；正負電荷重心不重合的分子為極性分子；據此分析．

解答 解：A、雙氧水分子空間構型是二面角構型，所以正負電荷重心不重合，故A錯誤；
B．雙氧水分子空間構型是二面角構型，所以正負電荷重心不重合，故B正確；
C．根據圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；
D．根據圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了分子極性、化學鍵的判斷，根據其空間構型分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中最難電離出H+的是（　　）
A．C6H5OHB．H2OC．HNO3D．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將6g純鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體．
求：（1）反應后生成銅多少克？
（2）加入鐵粉前Fe2（SO4）3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有下列物質：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化鈣 ④白磷 ⑤晶體氬 ⑥氫氧化鈉 ⑦鋁 ⑧金剛石 ⑨過氧化鈉 （10）碳化硅（11）干冰 （12）過氧化氫，根據要求填空．
（1）屬于原子晶體的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子構成的分子晶體是⑤．
（3）由極性分子構成的晶體是②（12），屬于分子晶體的單質是④⑤．
（4）在一定條件下，能導電且不發生化學反應的是③⑥⑨，受熱熔化需克服共價鍵的是①⑧（10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是科學研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化學研究性學習小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程．按圖1組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到如下現象：①C、D、E中均有氣泡產生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；③反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接2、1接b，c接2、1接d（填數字1、2 …）；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應一段時間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應有H2生成．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
設計實驗：某同學設計如圖2所示裝置制備三氯化硼．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量樣品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結論正確的是（　　）
A．K2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D．此實驗不能確定K2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態 Cu+的最外層核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N5+ 推測正確的是C
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物（HB=NH）3．通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖（c）），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白：
（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為試紙變藍．
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為燒杯①中出現白色沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為燒杯中出現白煙，反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產生，該氣體逐漸變為紅棕色，用化學方程式表示無色氣體變為紅棕色的原因2NO+O2=2NO2，寫出濃硝酸和Na2SO3溶液反應的離子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）
A．共有7個周期，16個族
B．形成化合物種類最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

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