Question

工業上用硫鐵礦煅燒制SO₂時，硫的損失率為2%，SO₂氧化制SO₃時，SO₂的轉化率為90%．SO₃吸水得硫酸，硫酸的產率為96%．求100噸純度為75%的硫鐵礦用此法生產硫酸，可得98%的濃硫酸多少噸？（已知：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂）

Answer 1

反應的轉化關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，設生成98%的硫酸xt，則
             FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．
             120g              196g
100t×75%×98%×90%×96%       xt×98% 
x=105.84t，
答：100噸純度為75%的硫鐵礦用此法生產硫酸，可得98%的濃硫酸105.84噸．