Question

工業(yè)上用硫鐵礦煅燒制SO₂時，硫的損失率為2%，SO₂氧化制SO₃時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．SO₃吸水得硫酸，硫酸的產(chǎn)率為96%．求100噸純度為75%的硫鐵礦用此法生產(chǎn)硫酸，可得98%的濃硫酸多少噸？（已知：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂）

Answer 1

分析：根據(jù)反應的轉(zhuǎn)化關系式計算，關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．

解答：解：反應的轉(zhuǎn)化關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，設生成98%的硫酸xt，則
             FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．
             120g              196g
100t×75%×98%×90%×96%       xt×98% 
x=105.84t，
答：100噸純度為75%的硫鐵礦用此法生產(chǎn)硫酸，可得98%的濃硫酸105.84噸．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意關系式法的利用．