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4．已知醇之間發生反應：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H₂O，由兩種不同的醇反應得到某醚M為C₅H₁₁OC₅H₁₁，它代表了多少種物質（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根據題意得知，某醚M為C₅H₁₁OC₅H₁₁，即形成此醚的醇為兩個不相同的戊醇，已知戊基有8種同分異構體，即戊醇有8種，據此解答即可，注意排除相同醇的那種情況．

解答解：戊基（-C₅H₁₁）共有8種異構體，即戊醇有8種，由于兩種屬于不同的醇，所以M的結構式共有${C}_{8}^{2}$=$\frac{8×7}{2}$=28種，故選A．

點評本題考查了分子結構的分析、同分異構體的書寫，理解分子間的脫水反應實質和醇的結構是解題關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學將0.1mol/L的K₂SO₄溶液V₁L與0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液V₂ L混合，再加入V₃L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V₁+V₂+V₃．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K⁺：0.1mol/L，Al³⁺：0.1mol/L，SO₄^2-：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	一定是2L K₂SO₄溶液和1L Al₂（SO₄）₃溶液混合，再加1L蒸餾水
	B．	三種液體體積比為V₁：V₂：V₃=2：1：1
	C．	混合液中K⁺濃度與Al³⁺濃度數值之和大于SO₄^2-濃度數值
	D．	混合液中K₂SO₄ 物質的量等于Al₂（SO₄）₃物質的量的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與己二酸（

）含有相同官能團的同分異構體有（　　）

A．

6 種

B．

7 種

C．

8 種

D．

9 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度t₁和t₂下（t₂＞t₁），鹵素單質X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	F₂+H₂?2HF	H₂+Cl₂?2HCl	H₂+Br₂（g）?2HBr	H₂+I₂（g）?2HI（g）
平衡常數K（t₁）	1.8×10³⁶	9.7×10¹²	5.6×10⁷	43
平衡常數K（t₂）	1.9×10³²	4.2×10¹¹	9.3×10⁶	34

僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，得到的結論是（　　）
a．HX的生成反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時X₂的轉化率逐漸降低
c．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩定性逐漸減弱．

A．

只有ab

B．

只有abe

C．

只有abce

D．

abcde

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣（標準狀況），則三種金屬的物質的量之和可能是（　　）

A．

0.125mol

B．

0.15mol

C．

0.2mol

D．

0.215mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）工業制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（任寫一種）．
（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為99.75%．
（5）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔））．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
SO₃從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流．
②工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）SO₂+NH₃+H₂O═NH₄HSO₃、2NH₄HSO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O），聚鐵的化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是AB．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S↓+6H₂O
B．氣體M的成分是SO₂，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂      Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O            Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
①為提高產品純度，應使三頸燒瓶中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反應，則其中Na₂S和Na₂CO₃物質的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標定溶液的濃度：
反應混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na₂S₂O₃的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質不與酸性高錳酸鉀溶液反應）．稱取1.28g粗產品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定，當溶液中Na₂S₂O₃全部被氧化成Na₂SO₄時，消耗KMnO₄溶液20.00mL．
①滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產品中Na₂S₂O₃的質量分數為61.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
	B．	一個化學反應的△H與實際參加化學反應的物質的多少無關，而與熱化學方程式的計量系數有關
	C．	中和熱測定實驗中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實驗誤差
	D．	在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護法，屬于電解原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
①1L 1mol•L^-1的氨水中有N_A個NH₄+
②常溫常壓下，18g¹⁴CH₄所含中子數目為8N_A
③1mol Na₂O₂中含有N_A個陰離子
④1L 1mol•L^-1 NaClO溶液中含有ClO^-的數目為N_A
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數目為3N_A
⑥60g SiO₂晶體中含有硅氧鍵的數目為4N_A
⑦0.1mol N₂和0.3mol H₂在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A．

A．

②③⑥

B．

①③⑦

C．

②④⑥

D．

①④⑤⑦

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