Question

19．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

• A． 容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化
• B． 容器內氣體密度不隨時間變化
• C． v （X）：v （Y）=l：2
• D． 單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故A正確；
B、容器的體積是一個定值，氣體質量是定值，所以密度始終不變，故B錯誤；
C、只要反應發生就符合v （X）：v （Y）=l：2，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，都映的是正反應方向，未體現正與逆的關系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．