Question

下列操作不能達(dá)到目的是（　　） 選項 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 C． 在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A.25 g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；
B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；
C．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H₂O₂溶液，自身被還原為Mn²⁺，紫色褪去，說明KMnO₄完全反應(yīng)；
D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀．

解答：解：A.25 g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯誤；
B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO₃中少量NaCl，故B正確；
C．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H₂O₂溶液，自身被還原為Mn²⁺，紫色褪去，說明KMnO₄完全反應(yīng)，故C正確；
D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．