Question

下列操作不能達到目的的是

選項   目的                           操作

A．    配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液    將25 g CuSO₄·5H₂O溶于100 mL蒸餾水中

B．    除去KNO₃中少量NaCl             將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C．    在溶液中將MnO₄^－完全轉化為Mn^2＋  向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失

D．    確定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃    取少量溶液滴加CaCl₂溶液，觀察是否出現白色渾濁

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A項，100ml水的體積不等于溶液的體積，應將25gCuSO₄?5H₂O溶于水配成100ml溶液，A錯。B項，KNO₃在水中溶解度較大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差異采用冷卻結晶的方法除去NaCl雜質，B正確。C項，向酸性KMnO₄溶液加H₂O₂可發生的離子反應為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O，可將MnO₄^－完全轉化為Mn^2＋，C正確。D項CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓(白色)若出現白色渾濁，則NaCl溶液中混有Na₂CO₃，反之沒有，D正確。

【考點定位】考查溶液配制，離子的轉化及物質除雜與檢驗等實驗基本常識。難度適中。