Question

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、碘化鉀與適量溴水反應：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• C、硫化鉀的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．剛好沉淀完全時，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質的量之比為1：1，據此判斷離子方程式；
B．溴氧化性大于碘單質，碘離子與溴反應生成碘單質和溴離子；
C．硫離子的水解過程分步進行，主要以第一步為主；
D．澄清石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質的量相等，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．碘化鉀與適量溴水反應生成碘單質和溴離子，反應的離子方程式為：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故B正確；
C．硫化鉀的水解：硫離子為二元弱酸根離子，水解分步進行，不能合并書寫，硫離子的水解只寫出第一步水解即可，正確的水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，選項C為易錯點，注意二元弱酸的水解過程分步進行，主要寫出第一步的水解方程式即可．