Question

【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH)/mol·L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH =7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判斷正確的是

A．c1=0.2 B．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．a(chǎn)>9 D．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c1＞0.2，A錯誤；B、丁組溶液中HA過量，溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，則丁組混合液：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B錯誤；C、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，C錯誤；D、pH=9NaA溶液中A－水解，溶液顯堿性，溶液中c（H+）=10-9mol/L，則溶液中由水電離出的氫氧根即是溶液中的氫氧根，均等于10-5mol·L-1，D正確，案選D。