Question

【題目】下列指定條件下描述正確的是（ ）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的離子反應方程式為：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其離子方程式正確的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的離子方程式為：Ca(OH)2+Cl2=Cl-+Ca2++ClO-+H2O,A項錯誤；B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，離子方程式的為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,B項錯誤；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強的氧化性，所以硝酸根離子、H＋、Fe2＋不共存，C項錯誤；D．pH＝12的溶液含有大量OH-，OH-、K＋、Na＋、CH3COO－、Br－都不符合反應客觀事實，不能發生反應，能大量共存，D項錯誤；答案選D。