Question

18．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結晶（填實驗基本操作名稱）．要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是b．
a．分析氯化鈉含量    b．測定溶液密度    c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）操作C是熱空氣吹出；上圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br₂．
（4）圖中虛線框內流程也可用替代，請將Br₂與Na₂CO₃，反應的化學方程式補充完整：3Br₂+3Na₂CO₃═1NaBrO₃+5NaBr+3CO₂
（5）已知苦鹵的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

理論上，1L苦鹵最多可得到Mg（OH）₂的質量為69.6g．

Answer 1

分析 海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，電解得到氫氧化鈉和次氯酸鈉，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴，
（1）對于溶解度受溫度影響大的物質可以通過降溫結晶的方法得到晶體，對溶解度受溫度影響小的物質可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到晶體；氯化鈉的含量測定比較復雜，而觀察法又不準確，所以最好的辦法是測定溶液的密度；
（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質來分析；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質溴，溴易揮發(fā)，熱空氣可以吹出生成的溴單質，根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質的富集；
（4）根據(jù)流程圖可知氯化鈉、氯化鎂的富集Br₂與Na₂CO₃反應生成NaBrO₃、NaBr和CO₂，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；
（5）依據(jù)鎂元素守恒計算鹵水中鎂元素轉化為氫氧化鎂沉淀質量．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉；氯化鈉的含量測定比較復雜，而觀察法又不準確，所以最好的辦法是測定溶液的密度，故答案為：蒸發(fā)結晶；b；
（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，
故選：c；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，
故答案為：熱空氣吹出；富集Br₂；
（4）Br₂與Na₂CO₃反應生成NaBrO₃、NaBr和CO₂，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到-1價，則生成的NaBrO₃與NaBr的物質的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑，
故答案為：3、3、1、5NaBr、3CO₂；
（5）理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質量=1L×28.8g/L=28.8g，物質的量n（Mg²⁺）=$\frac{28.8g}{24g/mol}$=1.2mol，鎂元素守恒計算，最多可得到Mg（OH）₂的質量=1.2mol×58g/mol=69.6g，
故答案為：69.6．

點評 該題側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，屬試題綜合性強，難度中等．