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在2L的密閉容器中把4molA和2molB 混合，在一定條件下發生反應3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol?L^－1?min^－1，下列說法正確的是（）

A．z＝4 B．B的轉化率是20％

C．A的平衡濃度是1.6mol?L^－1D．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為

3X+Y

；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是

反應放熱溶液溫度升高反應速率增大

，
T₂～T₃速率變化的主要原因是

溶液中H⁺的濃度逐漸減小反應速率減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�

A．平衡時消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡濃度是2.8mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為

②通過分析圖1，可以得出溫度對反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是

a．體系壓強保持不變．
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質的量之比為1：3．
d．每消耗1mol CO₂的同時生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式

．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數表達式為K=

，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數

300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是

③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應

3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1．6molC，又測得反應速率v(D)=0．2mol?L^-1?min^-1。則下列說法正確的是（）

A．z＝4B B．的轉化率是20％

C．A的平衡濃度是1．6mol?L^-1 D．平衡時氣體壓強是原來的

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