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0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子;0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣;Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同,它的氣態氫化物水溶液是強酸.

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

答案:
解析:

  答案:(1)X為鈣元素,位于第四周期第ⅡA族;Y為氯元素,位于第三周期第ⅦA族.

  (2)

  思路解析:首先根據題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質量M值

  

  M==40則X元素為鈣元素20Ca.

  根據題意知Y的氣態氫化物是強酸,因Y的陰離子與氬原子結構相同,所以Y只能是氯元素17Cl.


練習冊系列答案
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