Question

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g　X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態氫化物水溶液是強酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)X為鈣元素，位于第四周期、ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期、ⅦA族． 　　(2) 　　思路解析：首先根據題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質量M值 　　因為Xn+＋ne－X 　　1 mol　　n·6.02×1023 　　0.5 mol　　6.02×1023 　　解得n＝2． 　　故X＋2HClXCl2＋H2↑ 　　M　　　　　　　　　　2 　　0.4 g　　　　　　　　0.02 g 　　M＝＝40 　　則X元素為鈣元素20Ca． 　　根據題意知Y的氣態氫化物是強酸，因Y的陰離子與氬原子結構相同，所以Y只能是氯元素17Cl．