Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/ mol·L^－1為

A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：使Cl^－離子完全沉淀，反應中消耗ymol AgNO₃。所以一份中的n(Cl^－)= ymol，使Ba^2＋離子完全沉淀，反應中消耗xmol H₂SO₄、所以n(Ba^2＋)= xmol，依據電荷守恒，可知一份溶液中的n(Na^＋)=( y－x)mol，所以原溶液中的：

考點：考查溶液電中性的基本知識。