【題目】保護環境是每一公民的責任。下列做法:①推廣使用無磷洗衣粉; ②城市垃圾分類處理;③推廣使用一次性木質筷子; ④推廣使用清潔能源; ⑤大量使用化肥、農藥; ⑥推廣使用無氟冰箱。有利于保護環境的是( )
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
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【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(常溫下),請根據要求作答。
弱酸 | 電離常數 | 弱酸 | 電離常數 |
H2CO3 | K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11 | CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5 |
(1)比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________
(2)寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式:__________________________________。
(3)寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序(HC2O4- 的電離程度大于水解程度)。__________________________________________________________
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【題目】己知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據此判斷下列說法正確的是
A. 上述兩個反應都是置換反應
B. ①中KC1是氧化產物,KBr發生還原反應
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5: 1
D. 氧化性由強到弱的順序為:Br2>Cl2>KClO3
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【題目】下列反應的發生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是
A. 硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀
B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣
C. 鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳
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【題目】將6.4 g銅與一定濃度的濃硝酸反應,銅完全溶解,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為1.12 L,請回答下列問題:
(1)寫出銅與濃硝酸反應生成NO2氣體的離子方程式:__________________________。
(2)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式:______________________________________。
(3)參加反應的HNO3的物質的量是____________mol。
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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構,工業上通過分離液態空氣獲得其單質;Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是
A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
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【題目】在20℃,1大氣壓下,將三個分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質的量濃度之比為 ( )
A. 1:1:1 B. 5:5:4 C. 1:2:3 D. 1:1:2
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【題目】298K,101kPa時,合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進行反應,測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么?____________________________
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【題目】少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
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