Question

【題目】298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________

Answer 1

【答案】該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應生成2molNH3(g),因而放出的熱量總小于92.38kJ。

【解析】由反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨氣時放出92.38kJ熱量；l molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，由于可逆反應不可能完全轉化，所以生成氨氣的物質的量小于2mol，放出的熱量小于92.38kJ。