Question

【題目】某化學興趣小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是（　　）

A. pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A.酸加水稀釋，pH升高，故A錯誤；B.NH4Cl 濃度越小，NH4+水解程度越大，銨根的物質的量相同，0.25molL-1NH4Cl 溶液中銨根水解程度大，故B錯誤；C.NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，其離子濃度關系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯誤；D.常溫下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，據物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D正確；故選D。