Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________。

（2）由A、W元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，A-具有與He相同的電子層結構，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】 第三周期，IIIA族 Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]– H2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2 56

【解析】A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，判斷A、W分別為H、O元素，形成的化合物是水、過氧化氫。A、D同主族，D為Na元素。又因為原子序數逐漸增大，所以E為第三周期第ⅢA族元素Al，五種元素的質子數之和為39，所以B為C元素。

（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；E的最高價氧化物的水化物Al(OH)3與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]–；

（2）由H、O元素組成的18電子微粒的分子式為H2O2；

（3）Na的一種氧化物Na2O2可與C的最高價氧化物CO2反應生成O2，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，則Fe2+和I-均被氧化，其反應的離子方程式是：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2；

（5）Na在一定條件下與H2化合生成一種化合物NaH，H-具有與He相同的電子層結構，NaH與水反應放出H2：NaH+H2O=NaOH+H2↑；若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水，NaH與水反應生成的NaOH與Al反應方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；根據反應方程式可知，充分反應后生成氣體H2的的物質的量為：1mol+1.5mol=2.5mol，標準狀況下體積是2.5mol×22.4L/mol=56L。