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12.某有機物的結構簡式如圖所示,有關該有機物的敘述不正確的是(  )
A.在一定條件下,能發生取代、氧化和加聚反應
B.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質最多可與5 mol H2發生加成反應
D.1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

分析 由結構可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOH,結合烯烴及羧酸的性質來解答.

解答 解:A.含-COOH可發生取代反應,含碳碳雙鍵可發生氧化、加聚反應,故A正確;
B.苯環及雙鍵為平面結構,與苯環直接相連的C原子共面,則最多可以有11個碳原子在同一平面上,故B正確;
C.苯環及雙鍵可與氫氣發生加成反應,則1 mol該物質最多可與4 mol H2發生加成反應,故C錯誤;
D.分子中含11個C、12個H、2個O,1 mol該物質完全氧化最多可消耗1mol×(11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$)=13 mol氧氣,故D正確;
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重烯烴及羧酸性質的考查,注意選項B為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,現象和結論正確的是( 。
 操作現象結論
A.先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B.先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C.用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+
D.滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數目為0.5NA
B.標準狀況下,7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數位0.2NA
C.92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D.1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B.將稀硝酸滴加到氯化銀固體上:AgCl+H+═Ag++HCl
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.研究工業廢棄物的處理和防治具有重要的意義.
(1)利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應中氧化劑是NO2,當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時,理論上可處理1molNO2
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置,該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環的無毒氣體.該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子.分別取三份廢水進行如下實驗:
I.進行焰色反應實驗,火焰為無色.
Ⅱ.取100mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀.
Ⅲ.取100mL廢水,逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示.
請根據上述信息回答下列問題:
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-
②實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有100ml容量瓶.
③寫出圖中A→B反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
④通過計算,該廢水中含有Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl-)=0.1mol/L(若不含有,此問不必作答).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質能跟鎂粉反應,并有氫氣放出的是( 。
①醋酸溶液                 ②福爾馬林
③葡萄糖粉末共熱           ④乙醚.
A.①、②B.①、④C.①、③D.②、④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.過量氨水與氯化鋁溶液反應:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氫氧化鋁溶于稀鹽酸中:H++OH-═H2O
C.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
D.過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.工業上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進行了多次實驗,每次實驗保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、體積(10L)、反應時間等因素不變,實驗結果如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H>0
C.反應溫度應控制在240℃~260℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如圖:

存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯.
有關數據列如表:
 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸 83 1.4 易溶于水
 濃硫酸 338 1.84 易溶于水

實驗步驟如下:
取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中.把18mL(15.84g)苯加入A中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.在50~60℃下發生反應,直至反應結束.
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌.分出的產物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g.
回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是分液漏斗.裝置C的作用是冷凝回流.
(2)配制混合酸時,能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:不能,容易發生迸濺.
(3)為了使反應在50℃~60℃下進行,常用的方法是水浴加熱.
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽.
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140℃,應選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發生炸裂.
(6)本實驗所得到的硝基苯產率是72%.

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