Question

9．有關0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中，下列說法中正確的是（　　）

• A． 氨水電離方程式為：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• B． 溶液中有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 溶液中：c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L
• D． 加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強，c（H⁺）•c（OH^-）的乘積將增大

Answer 1

分析 一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質促進一水合氨電離，溫度不變，水的離子積常數不變．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱電解質，在溶液中部分電離，則電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子c（NH₃•H₂O）＜0.1mol/L，故C錯誤；
D．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液中堿性增強，c（H⁺）•c（OH^-）的乘積即是水的離子積常數，只與溫度有關，離子積常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據影響弱電解質電離因素來分析解答即可，易錯選項是D，注意水的離子積常數只與溫度有關，與一水合氨電離程度、溶液的酸堿性都無關，為易錯點．