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9.有關0.1mol/LNH3•H2O溶液中,下列說法中正確的是(  )
A.氨水電離方程式為:NH3•H2O=NH4++OH-
B.溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
C.溶液中:c(NH3•H2O)=0.1mol/L
D.加入少量NaOH固體,溶液中堿性增強,c(H+)•c(OH-)的乘積將增大

分析 一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子,向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質抑制一水合氨電離,加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質促進一水合氨電離,溫度不變,水的離子積常數不變.

解答 解:A.NH3•H2O是弱電解質,在溶液中部分電離,則電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,故A錯誤;
B.溶液中存在電荷守恒,即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故B正確;
C.一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子c(NH3•H2O)<0.1mol/L,故C錯誤;
D.加入少量氫氧化鈉固體,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液中堿性增強,c(H+)•c(OH-)的乘積即是水的離子積常數,只與溫度有關,離子積常數不變,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了弱電解質的電離,根據影響弱電解質電離因素來分析解答即可,易錯選項是D,注意水的離子積常數只與溫度有關,與一水合氨電離程度、溶液的酸堿性都無關,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.有機物A和B是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,結構如下:關于有機物A和B的敘述,正確的是(  )
A.二者都能與Br2發生反應,等物質的量A和B最多消耗的Br2的比例為2:3
B.都屬于芳香族化合物,都能和NaHCO3溶液反應
C.兩種分子中都有一個手性碳原子
D.等物質的量A和B最多消耗的氫氧化鈉質量比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.能把K2CO3、NH4C1、NaC1、(NH42SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)(  )
A.Ba(OH)2B.NaOHC.BaCl2D.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小.常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2,請回答下列問題:
(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板,寫出對應離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑,其有效成分是高鐵酸根FeO42-.能消毒,且能凈水.工業上常在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉,該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.
(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為  2:1.
(3)漂白粉在工業中常用氯氣通入石灰乳來制備,寫出對應化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2.在使用時將漂白粉溶于水配成溶液,放置一段時間即可使用,寫出漂白粉工作原理的離子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO.氯水也具有漂白性,但是久置氯水因為發生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O2↑反應而失去漂白性.
(4)描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱,寫出對應離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
(5)為節約成本,工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
1ClO3-+6Fe2++6H+=6 Fe3++1  Cl-+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分.相關的轉化關系如下:

請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為CH2=CH2,反應①的反應類型是加成反應.
(2)C的名稱是乙醛.
(3)反應③的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,該反應類型是取代反應或酯化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來,同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),完成下列問題.

(1)裝置B、E的作用分別為驗證水蒸氣,吸收氯氣,排除對氯化氫的干擾;.
(2)裝置C、D的現象分別為有色布條不褪色,有色布條褪色.
(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是檢驗氯化氫,倒置漏斗的作用是防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某元素A有兩種天然同位素35A和37A,35A和37A原子百分數分別為75%和25%,則此元素的近似相對原子質量是(  )
A.35B.37C.36D.35.5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 L
B.2NA個二氧化碳分子的質量為88 g
C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中,Na+與Cl-離子總數為0.2NA
D.17 g NH3中所含原子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.(Se)是人體必需的一種微量元素,其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等.工業上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業廢料,得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再將它們與鹽酸共熱,將H2SeO4轉化為H2SeO3,主要反應為2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質硒沉淀.據此正確的判斷為(  )
A.H2SeO4的氧化性比Cl2B.SeO2的氧化性比SO2
C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3D.濃H2SeO4的氧化性比HNO3

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