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12.高分子樹脂,化合物C和化合物N的合成路線如下:

已知:
(1)A的結構簡式為,D的含氧官能團的名稱是羧基.
(2)A在催化劑作用下可與H2反應生成B.該反應的反應類型是加成反應(或還原反應),酯類化合物C的結構簡式是
(3)F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學方程式是
(4)酯類化合物N與NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是
(5)扁桃酸(  )有多種同分異構體.其中含有三個取代基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,也能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體共有10種,寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構體的結構簡式

分析 A能與銀氨溶液反應,則A含有-CHO,A與HCN發生信息中的加成反應、酸化得到,故A為,(2)中A與氫氣發生加成反應生成B為,扁桃酸與苯甲醇發生酯化反應生成C為.A與銀氨溶液發生氧化反應生成D為,D發生信息中反應生成E為,(3)中F與醛類化合物M合成高分子樹脂,由高分子樹脂()的結構,逆推法可知,M為HCHO,F為,F與E發生取代反應生成N為,據此解答.

解答 解:A能與銀氨溶液反應,則A含有-CHO,A與HCN發生信息中的加成反應、酸化得到,故A為,(2)中A與氫氣發生加成反應生成B為,扁桃酸與苯甲醇發生酯化反應生成C為.A與銀氨溶液發生氧化反應生成D為,D發生信息中反應生成E為,(3)中F與醛類化合物M合成高分子樹脂,由高分子樹脂()的結構,逆推法可知,M為HCHO,F為,F與E發生取代反應生成N為
(1)由上述分析可知,A為,D為,官能團為羧基,故答案為:;羧基;
(2)A在催化劑作用下可與H2反應生成B,B為苯甲醇,該反應為加成反應(或還原反應),C的結構簡式為,故答案為:加成反應(或還原反應);;
(3)F與M合成高分子樹脂的化學方程式是,
故答案為:;
(4)N在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是:,
故答案為:
(5)扁桃酸()有多種同分異構體,其中含有三個取代基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,也能與NaHCO3溶液反應放出氣體,含有-OH、-CH3、-COOH,取代基為-OH、-COOH,有鄰、間、對三種,對應的-CH3分別有4種、4種、2種,故符合條件的同分異構體有4+4+2=10種,符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構體的結構簡式為,故答案為:10;

點評 本題考查有機物的推斷與合成,結合給予的信息、充分利用合成路線中物質結構及碳鏈的變化推斷采取正逆推法相結合進行推銷,題目難度中等,注意利用定二移一方法確定同分異構體數目.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.等質量的銅分別與足量稀硝酸和濃硝酸充分反應,生成氣體的物質的量相同
B.等質量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應,生成物質的物質的量相同
C.等質量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應,生成氣體的體積一定相同
D.等質量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應,轉移的電子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能).下列有關敘述正確的是( 。
A.該反應為吸熱反應
B.升高溫度,不影響活化分子百分數
C.使用催化劑使該反應的反應熱發生改變
D.E1-E2=△H

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.NA表示阿伏加德羅常數.下列說法正確的是( 。
A.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
B.標準狀況下,2.24 L CHCl3的分子數為0.1NA
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的數目為0.2NA
D.0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應,轉移電子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某藥物中間體X的結構如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該X的分子式為C23H25N2O3
B.每個X分子中含有2個手性碳原子
C.1 mol X最多能與9 mol H2發生加成反應
D.X能發生水解、氧化和消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在恒溫恒容條件下,可逆反應:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0,在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表.則下列說法正確的是( 。≦c表示濃度熵)
容器體積起始物質平衡時C的物質的量平衡時B的體積分數平衡常數
1L1molA+2molB1molφK
1L4molC+2molDn1 molφK
2L4molC+2molDn2 molφK
A.在建立平衡的過程中,甲的Qc逐漸減小,乙和丙的Qc逐漸增大
B.K=K>K
C.升高甲的溫度,可使φ
D.n1=1.6,n2=2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變為b和c,則a、b、c的大小關系是:a>b>c
B.常溫下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75,該溶液中c(A2-)<c(H2A)
C.室溫時,M(OH)2(s)?M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; 當含M(OH)2固體的懸濁液中 c(M2+)=b mol/L時,溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g(\frac{a})$
D.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式正確的是( 。
A.AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B.向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.將Cu片加入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一.一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示.
起始物質的量n(SO2)/mol0.40.40.8
n(O2)/mol0.240.480.48
SO2的平衡轉化率80%α1α2
下列判斷中,正確的是( 。
A.甲中反應的平衡常數大于乙B.平衡時,SO2的轉化率:α1<80%<α2
C.該溫度下,乙中平衡常數值為400D.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍

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